分组实验：金属钠与水的反应
（1）大烧杯中放少量水（1/4体积），滴加
两滴酚酞；
2）用镊子取一小块金属钠，用滤纸擦干
金属钠表面的煤油，放进烧杯；
（3）观察、记录实验现象，并思考产生
该现象的原因。
温馨提示：所用的钠如绿豆大即可，
观察时不要离烧杯太近。
实验过程注意分工、合作。
必修1 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质
金属与水的反应
一、教学目标：
知识与技能：
1、了解钠、铝、铁与水反应的条件、现象、原理，理解物质发生反应是由物质本身的性质决定,知道反应条件影响反应速率。
2、了解金属与水反应的规律。
3、了解研究物质性质的一般思路和方法。
过程与方法：
1、通过实验了解钠与水反应的化学性质、物理性质，通过实验现象归纳金属钠的性质。
2、根据氧化还原理论预测金属能否与水反应，推测产物名称并设计实验验证。
情感态度与价值观：
1、通过实验现象的观察与实验条件的探究，培养学生分析问题的能力和科学态度。
2、通过生活中的实际现象以及对实验的观察，帮助学生树立“结论来自实验”的观点。
二、教学重点、难点：
1、教学重点：钠和水的反应现象的观察及解释，铁与水反应的实验探究。
2、教学难点：铝、铁和水反应条件的探究。
三、教学过程：
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一
【引入】
这是大家熟悉的一幅图，通过它，我们可以得出哪些结论？
请你以金属锌为例，分析金属与酸反应的本质？(用离子方程式表示)
水中也有+1价的氢元素，是否也像酸一样，具有氧化性呢？如有氧化性，能否氧化金属单质，与之发生化学反应呢？ 思考，回答。
有，+1价的氢元素可以降低，生成氢气。
根据金属活动性顺序，水可以氧化金属单质。 回顾金属与酸反应的规律，为推测金属能否与水反应提供支持。
迁移应用：氧化还原理论知识思考金属能否与水反应？
过渡 继续学习金属的化学性质。探究一下金属与水反应的情况。
展示图片：有人认为金属不能与水反应，你是怎样认为呢？
学生思考原因。
创设认知冲突，激发学生探究欲望。
环节二
【探究钠与水的反应】
下面我们来探究一下，金属钠与水的反应。
请大家预测反应产物可能是什么？如何验证？
实验要求：
（1）烧杯中放少量水。
（2）取一小块金属钠，用滤纸擦干钠表面的煤油，放进烧杯。
（3）观察、记录实验现象，并思考产生该现象的原因
教师演示实验，检验气体
学生写出反应化学方程式。
思考回答。
学生分组实验。
观察现象并将现象记录在学案上。
交流：实验现象并分析解释产生现象的原因。
学生往烧杯中滴加酚酞，观察现象并解释
能够用所学氧化还原知识推测产物。
训练学生学会观察实验现象，并且会用规范语言表述现象并且能够通过现象分析物质的物理、化学性质。
过渡
金属钠可以与水反应，被水氧化，说明氢前金属可以被水氧化，理论上推测正确。
下面探究铝、铁与水反应的情况。
如何提高反应条件呢？
把热水换成水蒸气，把固体换成粉末状。 用实验证实理论推测正确，氢前金属可以被水氧化。
探究条件对反应的影响。
环节三
【探究铝、铁与水的反应】 【探究活动】设计实验装置
探究铁粉与水蒸气的反应
思考如何证明反应能够发生？
从实验可以看出，铁可以被水氧化，只是条件较高。
用化学方程式表达反应过程：
展示打铁工人淬火过程，
探究铝与水的反应
展示所做实验：
指导学生书写方程式。
学生讨论思考
学生观察演示实验。体会实验条件对化学反应的影响。
书写方程式。
学生观察演示实验。体会实验条件对化学反应的影响。
教给学生分析问题、解决问题的思路，使学生学会实验装置设计的一般方法。
体会知识在实际生活中的应用。
体会铝不与水反应的特殊原因。
小结
通过这节课的学习，你对金属与水的反应有哪些新的认识？
1、金属和水反应与金属的活动性有关，金属越活泼，越容易与水反应，反应越剧烈，反应条件越低。
2、研究物质化学性质的一般步骤、方法 提高学生理解金属与水反应的认识。体会金属与水反应的快慢原因。
学习研究物质性质的一般步骤及方法。
板
书 第三章 第一节 金属的化学性质
二、金属与水的反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
设
计 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Al+6H2O(g) 2Al(OH)3+3H2↑
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
现象： 解释
浮——密度小于水
游——有气体产生
声——有气体产生
熔——钠的熔点低，与水反应放热
红——生成的物质显碱性
