一、选择题
1.(2009•苏州市高三调研)下列有关比较中,大小顺序排列正确的是 ( )
A.热稳定性:PH3>H2S>HBr>NH3
B.离子半径:Ca2+>K+>Cl->S2-
C.物质沸点:碘化氢>溴化氢>氯化氢>氟化氢
D.物质酸性:盐酸>乙酸>碳酸>苯酚
【解析】 A项中非金属性越强,氢化物热稳定性就越好,比如NH3>H2S>PH3,A项错误;B项中离子电子层结构相同时,质子数越大,离子半径越小,正确的顺序应该是S2->Cl->K+>Ca2+;C项中由于氟化氢分子间存在着氢键,所以沸点应该最高。D项正确。
【答案】 D
2.用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构,下列说法不正确的是 ( )
A.C原子的四个杂化轨道的能量一样
B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
【答案】 D
3.下列叙述中不正确的是 ( )
A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,分子越稳定
B.以极性键结合的分子,一定是极性分子
C.判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是:具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构
D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合
【答案】 BD