2011年高考化学一轮精品包括精讲、练习和解析
一、反应热与热化学方程式：
1、反应热：化学反应都伴有能量的变化，常以热能的形式表现出来，有的反应放热，有的反应吸热。反应过程中放出或吸收的热叫做反应热。反应热用符号△H表示，单位是kJ/mol或（kJ•mol－1）。放热反应的△H为“－”，吸热反应的△H为“＋”。反应热（△H）的确定常常是通过实验测定的。
注意：在进行反应热和△H的大小比较中，反应热只比较数值的大小，没有正负之分；而比较△H大小时，则要区别正与负。
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H1＝－a kJ•mol－1 反应热：a kJ•mol－1，△H：－a kJ•mol－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H2＝－b kJ•mol－1 反应热：b kJ•mol－1，△H：－b kJ•mol－1
a与b比较和△H1与△H2的比较是不一样
2、影响反应热大小的因素
