高考中“化学反应中能量变化”考查视角的研究
课前热身：
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续地生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)； △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； △H=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ； △H=－483.6kJ/mol
则NH3催化氧化生成NO和H2O(g)的热化学反应方程式可表示为： 。
（2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n(H2)表示]对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响，实验结果可表示成如右图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 。图像中T2和T1的关系是 。（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2与O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池（如图所示，其中Y为CO2）装置进行电解。
