一、水的电离
1． 水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽略H+ 和 OH –的同时存在，注意不是大量共存。
（1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡：
H2O H+ ＋ OH – 也有写成H2O+H2O H3O+ ＋ OH –
（2）水分子发生电离后产生的离子分别是H+ ＋ OH –
（3）发生电离的水分子所占比例很小
根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式
应有K电离＝
室温时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有1×10-7molH2O发生电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，故c (H2O)可视为常数，上式可表示为：c (H+)•c (OH –)＝K电离•c (H2O)
K电离与常数c (H2O)的积叫做水的离子积常数，用KW 表示KW＝ 【H+ 】•【OH –】
【例1】（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2-
据此判断以下叙述中错误的是 （ ）
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定温度下液氨中C(NH4+)•C(NH2-)是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)
D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)
（2）完成下列反应方程式
①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体—————————————————————
②NaNH2溶于水的反应——————————————————————————————————
③类似于“H++OH—=H2O”的反应————————————————————————————
解析：此题要求掌握水自偶的实质(水分子电离产生的H+与H2O结合形成H3O+)以及水的电离平衡,并能迁移应用于对于NH3电离的认识：NH3分子电离产生H+和NH2—,H+与NH3结合生成NH4+，液氨电离产生等量的NH2—与NH4+，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH4+类似于H+，NH2—类似于OH—。具备上述知识后，就可顺利完成解题。
答案：（1）C
（2）①2Na+2NH3=H2↑+2NaNH2
②NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑或NH2—+H2O=OH—+NH3↑
③NH2—+NH4+ =2NH3↑或NH4Cl+NaNH2=2NH3↑+NaCl
2．水的离子积
