走出勒夏特列原理的误区
浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理，又称之为勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）平衡就向减弱这种改变的方向移动。该原理是判断平衡移动方向的重要依据，适用于所有的动态平衡，如：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等。然而，有的学生在解题过程中用勒夏特列原理却得出错误的结论，究其原因，是因为没有真正理解勒夏特列原理，陷入了勒夏特列原理的误区。现举例说明：
1.改变条件却没有改变平衡
例1：某密闭容器，放入一定量的SO2、O2，发生反应2SO2+O2 2SO3（正反应放热），在达到平衡后，采取下列措施可以使得平衡向右移动的为（ ）
A．通如N2 B．升温 C．减少体积 D．加入SO3
易错选：A
错选原因：A选项中通入氮气之后，因为是密闭容器，所以容器内的压强增大，由勒夏特列原理可知，平衡向体积减少的方向移动，所以平衡向右移动。
错选分析：在影响平衡的条件中，压强改变平衡是通过改变反应物的浓度来改变的，通入氮气后，反应物的浓度并没有改变，所以平衡不移动。勒夏特列原理是在平衡移动的成立，平衡不移动，勒夏特列原理就不适用。而勒夏特列原理只适用于改变条件能导致平衡移动的反应。
正确选项：B
[总结]：密闭容器中进行的可逆反应，达到平衡后，在温度不变的条件下，通入不参加反应的气体，如：N2 、稀有气体等，平衡并没有移动，此时就不能用勒夏特列原理。
2.只有一种反应物
例2：在恒温时，一固定容器内发生如下反应2NO2（g） N2O4（g）（正反应放热），达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体的相对分子质量减小的是（ ）
A．通入Ne B．通入NO2 C．通入N2O4 D．降低温度
易错选：B
错选原因：通入NO2 后，NO2的体积分数增大，由勒夏特列原理可知，平衡向减弱这种改变的方向进行，但是不能消除这种改变，故NO2的体积分数最终还是增大的，所以混合气体的平均相对分子质量变小。
错误分析：在2NO2（g） N2O4（g）的反应中，反应物只有一种，即：NO2
再通入NO2后，相当于压强变大，平衡向右移动，NO2的体积分数最终会变小，其混合气体的平均相对分子质量变大。
[总结]：在多种反应物的可逆反应达到平衡之后，加入其中的一种反应物，重新达到平衡后，可以使得其他反应物的转化率升高，而本身的转化率降低，本身的体积分数变大。但是只有一种反应物的平衡要区别对待。
正确选项：A
3.发生其他反应
例3：浅绿色Fe(NO3 )2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色（ ）
