选修3《物质结构与性质》
Ⅰ.原子结构与性质.
1.认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.
(1).人类认识原子结构的历史:
道尔顿模型（坚实不可再分的实心球）----汤姆生枣糕模型（平均分布着正电荷的粒子嵌着同样多的电子）----卢瑟福模型（带正电荷的核位于中心，质量主要集中在核上，电子沿不同轨道运转）----玻尔模型（电子在一定轨道上绕核做高速圆周运动）-----电子云模型（现代物质结构学说）.
(2).电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.
电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.
原子轨道（能级）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.
例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是
A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大
C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D.电子云图是对运动无规律性的描述
