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1. 元素周期律
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。
2. 元素金属性或非金属性强弱的实验标志
⑴金属性强弱：①单质与水或酸反应置换出H2的难易；②元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；③单质的还原性强弱或离子的氧化性强弱；④原电池反应中的正负极。
⑵非金属性强弱：①单质与H2化合生成气态氢化物难易；②生成气态氢化物的稳定性；③元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；④单质的氧化性强弱或简单离子的还原性强弱。
3. 原子结构与元素周期表关系的规律
⑴电子层数=周期数（电子层数决定周期数）
⑵最外层电子数=主族数=最高正价数=价电子数
⑶负价绝对值=8—主族数（限ⅣA--ⅦA）
⑷原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物的对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱；原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物的对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。
