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二氧化碳和二氧化硅中碳和硅都是+4价，都是共价化合物。下面是二者物理性质的比较。
二氧化硅 二氧化碳（晶体干冰）
水晶主要成分二氧化硅 干冰主要成分是二氧化碳
硬度大 硬度小
熔沸点很高 熔沸点很低
光导纤维，数据传输 人造云雾
同样都是正四价化合物，都是由共价键组成，二者的差别怎么这样大呢？物质的性质是由物质的结构决定的。分析比较CO2和SiO2的结构，才能够解决上述难题。带着这个问题，我们开始本节知识的学习，走进原子晶体和分子晶体的世界。
高手支招之一：细品教材
一、原子晶体
1.原子晶体定义：相邻原子之间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体称为原子晶体。
2.常见的原子晶体：金刚石、晶体硅、晶体硼、二氧化硅、碳化硅等
3.原子晶体的物理性质：
原子晶体中的原子以较强共价键相连接，因此在晶体中，原子不遵循紧密堆积原则;原子晶体一般熔点都很高，硬度都很大，这是由于原子晶体熔化时必须破坏其中的共价键，而共价键的键能相对较大，破坏它们需要很多的能量。另外原子晶体还具有难溶于水，固态时不导电等性质。
