银光闪闪的精美银器会令居室内熠熤生辉，玲珑晶莹的银制饰物也会让你变的光彩照人。你当然应清楚：之所以有这么多不同的银制品来装点人类的生活，原因是金属银是可以被改变形状的，可以被压成薄片，也可以被拉成细丝。
构成金属银的微粒能发生相对滑动但又不容易被分开而断使银断裂。说明微粒之间存在着较强的相互作用力，这就是金属键。金属键是化学键的一种。这一节我们主要来学习几种重要的化学键。
高手支招之一：细品教材
一、离子键：
1、定义：阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键
2、离子键的形成条件：
成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失。一般认为，当 成 键 原 子 所 属 元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。
如：电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子，电负性较大的非金属元素的原子容易得电子形成阴离子。当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子。镁与氧气在通电情况下生成氧化镁，同时发出强光。在这一反应过程中，镁原子失去两个电子成为Mg2+，氧分子中的每个原子得到两个电子成为O2-，带正电的Mg2+和带负电的O2-通过静电作用形成稳定的离子化合物——氧化镁。
以NaCl为例说明离子键的形成过程：
例1、现有七种元素的原子,其结构特点见下表:
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
元素的原子可以形成离子键的是( )
A.a和b B.a和f C.d和g D.b和g
解析：较活泼的金属因素的原子与较活泼的非金属因素的原子可以形成离子键。
答案：BD
3、离子键的实质
（1）实质：离子键的实质阴阳离子之间的静电作用。
（2）静电引力：根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力（F）与阳离子所带电荷（q+）和阴 离子所 带 电 荷（q-）的 乘 积 成 正 比，与阴、阳离子的核间距离（r）的平方成反比。
F= (k为比例系数)
（3）静电斥力：阴、阳离子中都有带负电荷的电子和带正电荷的原子核，除了异性电荷间的吸引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的排斥力。
