在学习化学反应速率和化学平衡这部分内容时，由于概念不清，或者对平衡移动原理理解不透，往往会产生很多认识上的误区。这些错误的认识会对进一步的学习带来不利的影响，因此有必要予以澄清。本文列出学生经常出现的14个误区，并加以辨析。
误区1．化学平衡时正、逆反应速率相等是指用反应物表示的反应速率等于用生成物来表示的反应速率。
辨析：化学平衡时正、逆反应速率相等是对于同一反应物或者同一生成物而言，平衡
时同一物质的消耗速率等于生成速率。
误区2．可逆反应：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)；ΔH＞0在一定条件下达到平衡后，要使N2的物质的量增加，而正反应速率减小，可采取的措施是增加NH3的物质的量或升高
体系的温度。
辨析：要注意改变条件对化学反应速率和化学平衡两个方面的影响。若增加NH3的物质的量，平衡向正反应方向移动，N2的物质的量增加，但正反应速率增大。若升高体系的温度，结果一样。因此，只有减小H2的量或者减小压强。
误区3．在密闭容器内进行的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在恒温恒容的条件下达到平衡。向该容器中充入稀有气体，则压强增大，化学反应速率增大，平衡向正反应方向移动。
辨析：出现这种错误的原因是没有弄清压强对化学反应速率和化学平衡影响的实质。对于有气体参与的反应，压强的改变如果能导致浓度的变化，才会引起反应速率的改变。在该说法中，通入稀有气体，虽然气体的总压强增加，但是各物质的浓度均未改变，所以化学反应速率不变，平衡也不移动。
