命题范围：
本专题课件分两部分：化学键（2课时）是按人教版《必修2》编制而成，分两个考点：《考点1 化学键》、《 考点2 微粒电子式及用电子式表示形成过程》。化学反应与能量是按人教版《选修4 化学反应原理》编制而成，分3个考点《考点1 反应热与热化学方程式的书写 》、 《 考点2 燃烧热、中和热及其计算》、《考点3 盖斯定律及能源的开发与利用》。紧靠新课程标准，完全按新高考要求编写，并经过了实践的检验，是一套最新的很实用的高考化学复习课件。
[练习3]（2009年高考广东卷）
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
ΔH =-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)
+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，
下列说法正确的是( )。
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)
ΔH＞-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
[练习4] （2009江苏17第二问）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
① Cu(S)+2H+(aq)= Cu2+(aq)+H2(g)
ΔH=+64.39kJ·mol-1
② 2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g)ΔH=-196.46kJ·mol-1
③ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I) ΔH=-285.84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学
方程式为 。
