一、确定还原产物的化合价或化学式
例1 当锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2∶5，则还原产物可能是（ ）。
A．N2O B．NO C．NO2 D．NH4NO3
解析：设Zn和HNO3的物质的量分别为2mol和5mol，反应中2molZn失去4mole-，生成2molZn(NO3)2，则还原产物中n(N)＝n(NNO3)－2n(Zn(NO3)2)＝5mol－2×2mol＝1mol，由电子转移守恒可知，还原产物中N的化合价应为+1。N2O中N的化合价为+1，故A符合要求。由于NH4NO3中 N的平均化合价为：(-3)＋(+5)2＝+1，故D也符合题意。答案应为A和D。
二、计算反应中消耗硝酸的量或物质的量浓度
