[课标要求]
1．理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据；
2．能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
[学习重点] 焓减和熵增与化学反应方向的关系
[学习过程]
一、自发过程和自发反应
1.自发过程：在一定条件下不需要外力作用就能自动进行的过程
2.自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。
说明：
⑴①自然界中水总是从高处往低处流 ②电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动
③室温下冰块自动融化 ④铁器暴露在潮湿空气中会生锈 ⑤甲烷与氧气混合遇火就燃烧
⑥锌与CuSO4溶液会自动反应生成Cu和ZnSO4等都是自发过程，其逆向都是非自发过程。其中④⑤⑥都是自发反应，其逆向都是非自发反应。
⑵自发过程和自发反应可被利用来完成有用功。如向下流动的水可推动机器;甲烷燃烧可在内燃机中被利用来做功，还可设计为燃料电池。
⑶非自发过程要想发生，则必须对它做功，如利用水泵可将水从低处流向高处，通电可将水分解性成氢气和氧气。
[练习]下列过程是非自发的是
A水由高处向低处流 B天然气的燃烧
C铁在潮湿空气中生锈 D室温下水结成冰
二、化学反应进行方向的判据
