5．离子共存
①先考虑是否有色、介质是酸性和碱性、水电离出来的氢离子小于10-7mol/L与或Al产生H2的则可能是酸性溶液或碱性溶液。
②再考虑氧化还原反应：Fe3+和ClO—、H+和NO3—构成硝酸有强氧化性可氧化S2—、I—、SO32—等。
③复分解反应（↑和↓二价弱酸根只溶K+、Na+、NH4+和弱电解质、络合反应（如Fe3+和SCN—、Fe3+和C6H5O—，Ag+和NH3•H2O）
④双水解：Fe3+与CO32—、HCO3—双水解；Al3+和S2—、HS—、SO32—、HSO3—、CO32—、HCO3—之间双水解；AlO2—和Al3+、AlO2—和NH4+、SiO32—和NH4+之间的双水解等。
6．离子浓度大小比较
先反应确定溶质、写出溶质和溶剂的电离水解的方程式、按电离水解的程度大小排序、走“S”形写出粒子浓度的大小顺序、写出电荷守恒式、物质守恒式，利用电荷守恒式和物质守恒式找出变式。
