【要点梳理】
一、溶液中的守恒关系
1．电荷守恒：电解质溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NH4Cl溶液：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)
NaHCO3溶液中：
2．物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。
如NH4Cl溶液：c(Cl-)＝c(NH4+)+c(NH3•H2O)
NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：
3．质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。
例如在NH4HCO3溶液中H+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：C(H+)+C(H2CO3)=C(NH3)+C(OH-)+C(CO32-)。 如NH4Cl溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3•H2O)
NaHCO3溶液的质子守恒：
