[考点内容]：1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
[思考]：
下列属于放热反应的是_②③④⑤_，属于吸热反应的是 ___①⑧⑨_
煅烧石灰石 ②木炭的不完全燃烧 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤CaO溶于水 ⑥浓硫酸溶于水 ⑦NaOH溶于水 ⑧CO2+C====2CO ⑨Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl==2NH3↑+BaCl2+10H2O
[阅读提纲]：
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
（阅读必修二28页第2、3、4段及29页图2-1；选修四 第2页第1段——第3页图1-2）
1、断开化学键吸收能量
1molH2中含有 H—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了 H—H键，需要______ 436KJ的热量。
2、形成化学键放出能量
由2molH原子生成1molH2，有 H—H键生成，生成过程中向外界 436KJ的热量。
小结：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量 。
3、化学变化中能量变化的主要原因——微观方面
⑴化学键的 和 是化学反应中能量变化的主要原因。
