命题范围：
考前辅导学生极优材料！归类分析+典型试题+归类练习
1、溶液共存的解题注意点
①H+离子与所有弱酸根离子和OH－不能大量共存。
②OH－与所有弱碱阳离子、H+及一切酸式根离子不能大量共存。
③能发生复分解反应生成弱电解质、沉淀或气体的不能大量共存。
④能发生氧化还原反应的不能大量共存。如：Fe3+与S2－、SO3２－、HSO3２－、I－；Fe2+与NO3－（含H+），SO32-（含H+）与S2－（H+）；ClO－与S2－等还原性离子不能大量共存。ClO－是碱性条件下常用的强氧化剂。
⑤ 能发生剧烈双水解反应的不能大量共存。如：Al3+、Fe3+与CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－、HS－、S2－、AlO2－等不能大量共存。
⑥能发生络合反应的不大量共存。如：Fe3+与SCN－、Ag+与NH3•H2O、Fe3+与C6H5OH等不能大量共存。
⑦ AlO2-与所有的酸式根相遇均生成Al(OH)3,因而不能大量共存。
⑧ NH4+与AlO2－、SiO32－不能大量共存。
⑨ 注意有色粒子：Cu2+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、MnO4－、Fe(SCN)2+ 、Fe(C6H5O)63－等。
⑩ 注意隐含条件：如pH=1、甲基橙呈红色、水电离出的氢离子浓度为1×10-3、能与铝反应放出氢气的溶液等等。
2、水解和电离平衡解题注意点
