命题范围：
“碘钟”实验中，3I—+ S2O32- = I3—+SO42-的反应速率可以用I3—与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(I—)/mol•L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c(S2O32-)/mol•L-1 0.040 0.040 0.080 0.120 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1
回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。
（2）显色时间t1=
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）。
A．＜22s B．22—44s C．＞44s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。
2．铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：
“碘钟”实验中，3I—+ S2O32- = I3—+SO42-的反应速率可以用I3—与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(I—)/mol•L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c(S2O32-)/mol•L-1 0.040 0.040 0.080 0.120 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1
回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。
（2）显色时间t1=
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）。
A．＜22s B．22—44s C．＞44s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。
2．铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：
首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③中潮湿的铁丝依然光亮。
试回答以下问题：
（1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于______________。能表示其原理的反应方程式为__________________________________________________。
（2）仪器A的名称为__________，其中装的药品可以是__________，其作用是_________。
（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为__________________________________________。
决定铁生锈快慢的一个重要因素是______________________________________________。
3．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
（1）用如右图所示装置，使水中溶解的O2，在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为
。
① 打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是 。
② 用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注人锥形瓶。
③ 再分别从A 处注入含m molNaOH的溶液及过量的MnSO4 溶液。
④ 完成上述操作后，下面应进行的操作是 。
c是长橡胶管，使用较长橡胶管的目的是 。
（2）用I— 将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO(OH)2+2I—+4H+
==Mn2++I2+3H2O。实验步骤：
⑤ 打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。
⑥ 重复④ 的操作。
（3）用Na2S2O3 标准溶液滴定步骤（2）中生成的I2，反应方程式为：
I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。
实验步骤：
⑦ 取下锥形瓶，向其中加入2～3滴 作指示剂。
⑧ 用0.005 mol • L—1Na2S2O3 滴定至终点。
（4）计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。
⑨ 经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg•L—1） 。
⑩ 本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H2SO4使溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“接近中性”），其原因是 。
实验化学10道题，台州市各重点中学资料汇编，“碘钟”实验中，3I—+ S2O32- = I3—+SO42-的反应速率可以用I3—与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(I—)/mol•L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c(S2O32-)/mol•L-1 0.040 0.040 0.080 0.120 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1
回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。
（2）显色时间t1=
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）。
A．＜22s B．22—44s C．＞44s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。
2．铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：
首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③中潮湿的铁丝依然光亮。
试回答以下问题：
（1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于______________。能表示其原理的反应方程式为__________________________________________________。
（2）仪器A的名称为__________，其中装的药品可以是__________，其作用是_________。
（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为__________________________________________。
决定铁生锈快慢的一个重要因素是______________________________________________。
3．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
（1）用如右图所示装置，使水中溶解的O2，在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为
。
① 打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是 。
② 用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注人锥形瓶。
③ 再分别从A 处注入含m molNaOH的溶液及过量的MnSO4 溶液。
④ 完成上述操作后，下面应进行的操作是 。
c是长橡胶管，使用较长橡胶管的目的是 。
（2）用I— 将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO(OH)2+2I—+4H+
==Mn2++I2+3H2O。实验步骤：
⑤ 打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。
⑥ 重复④ 的操作。
（3）用Na2S2O3 标准溶液滴定步骤（2）中生成的I2，反应方程式为：
I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。
实验步骤：
⑦ 取下锥形瓶，向其中加入2～3滴 作指示剂。
⑧ 用0.005 mol • L—1Na2S2O3 滴定至终点。
（4）计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。
⑨ 经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg•L—1） 。
⑩ 本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H2SO4使溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“接近中性”），其原因是 。
