命题范围：
这是我校迎接小高考编写的专题二,实验探究计算专题.
1、 二氧化硫(SO2)是形成酸雨的因素之一，它的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学刚取到热电厂（燃煤电厂）附近的雨水进行实验。
① 测得该雨水样品的pH为4.73；
② 向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③ 每隔1 h ，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h 0 1 2 3 4
雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
根据以上信息，回答下列问题：
⑴ 分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是_________________________（用化学方程式表示）
⑵ 常温下，取该雨水与一定量的蒸馏水相混合，则pH将____________（填“变大”、“变小”或“不变”)
⑶ 兴趣小组同学取3小时后这种雨水V L，加入1.00 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗20.0 mLBa(OH)2溶液。请你计算：
①生成沉淀物的质量是多少？
②该V L雨水中溶解SO2 的体积（标准状况）。
