本资料从弱电解质和弱酸两个角度全面分析醋酸，并配合有08年高考试题，便于理解和掌握。
例2、（08广东化学）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3•H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）
【解析】1.HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3•H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
2.当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成的CH3COONH4为强电解质，所以电导率增大。
3.HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3•H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
综上所述：答案选D。
