热力学理论利用能量守恒和转化的规则，从宏观上研究物质内部的能量、释放、储存和转化的规律。
核心是三个定律。
第一定律 能量守恒定律 化学反应的热效应 ΔH
第一类永动机不可能（不损耗能量，能做功）。
第二定律 熵增加定律 自发进行的过程是熵增加的过程。ΔS＞0
熵 状态函数 衡量体系的“混乱度”。本定律回答反应方向和限度。
第三定律 绝对零度（0 K）不可能达到。
热力学理论普遍适用。对一切物质，几乎一切体系，对物理变化、化学变化均适用。
能量形式：涉及机械能、热能、电能、化学能。
做功：涉及机械功（如膨胀功）、电功、…….
