本资料形式为专题课件+配套学案，针对历年来学生常做常错的经典题目进行全面剖析，适合高三二轮后期使用。
例题 1
50mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是
A、有0.09mol的硫酸被还原 B、有0.045mol的硫酸被还原
C、充分反应后体系无硫酸剩余 D、消耗的铜的质量一定少于2.88g
[错误解答]
根据浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O，由于反应中铜过量，因此浓硫酸完全反应，即参与反应的硫酸的物质的量为0.09mol，被还原的硫酸只占参与反应的硫酸的1/2，参与反应的铜的质量为0.09mol/2 X 64g/mol=2.88g. 答案为B、C
[错误原因]
忽视了随反应的进行，硫酸的浓度将逐渐减小，氧化性消失并减弱。当硫酸消耗到一定程度时，浓硫酸转化为稀硫酸，此时反应停止。
[正确解答]
强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.09mol,被还原的硫酸一定少于0.045mol,同样的，参与反应的铜的质量也一定少于2.88g。 因此正确答案为 D 。
