实用于第二轮高中化学复习！！！！！！！
1A(第一部分化学反应) 02A(溶液) 03A(反应基本类型) 04A(氧化还原) 06A(离子反应及离子共存) 08A(反应热) 09B(原电池) 10B(电解) 12B(质量守恒定律) 13B(物质的量及其递推) 14B(方程式计算) 15A(反应速率) 16A(化学平衡) 18A(电离平衡) 19B(平衡移动) 20B(pH与中和滴定)
第5学时
考点7：氧化还原反应方程式的配平
一、考点扫描
一、氧化还原反应方程式配平原理：守恒原理
1.电子守恒：氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等。
2.质量守恒：反应物中的某元素的原子数与生成物中的同一元素的原子数相等。
3.电荷守恒：对离子方程式，阳离子所带的正电荷与阴离子所带的负电荷相等。
二、配平步骤
1标：标出价态变化元素的化合价；
2等：通过给物质配上适当系数使化合价升降总数相等。
3定：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
4平：用观察法配平其它物质的化学计量数。
5查：检查各微粒数是否相等。
二、考点突破
例1 人体内O2-对健康不利，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：
O2- + H2O → H2O2 + O2 + 。
[解析]产物中H2O2中氧元素的价态为-1，O2中氧元素的化合价为0，因此该反应是O2-的歧化反应。在O2-中氧元素由-1/2分别歧化为-1和0价，因此H2O2、O2前化学计量数均为1，O2-为2。又由电荷守恒推知，未知产物应为一带负电荷的离子，只能是OH-，其前计量系数为2，最后用观察法确定H2O的系数为2。
[答案]2 O2- + 2H2O == H2O2 + O2 + 2 OH- 。
[思维珍断] 根据电荷守恒，未知物应为一带电荷离子，由H、O组成的负电荷离子只有OH-；另外，O2-的化合价（实际应称为氧化数）也是关键，应为-1/2，但学生从来也未见过这种分数化合价。
[变式1]配平化学方程式：KClO3 +HCl → KCl+Cl2↑+H2O
[变式3]配平化学方程式：KMnO4 + FeS +H2SO4→MnSO4 + Fe2(SO4)3 +S↓+K2SO4 +H2O
[变式3] 油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空：
⑴上述“清洗”反应的化学方程式为 。
⑵若有0.1mol 的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为 mol。
例2 完成并配平下列反应的化学方程式：
（1）固体KMnO4在200℃加热，失重10.8%；
（2）固体KMnO4在240℃加热，失重15.3%。
