命题范围：
第四节 沉淀溶解平衡 酸碱中和滴定
学习目标
1、 了解沉淀溶解平衡的概念及影响因素。了解溶度积及其计算。掌握沉淀溶解平衡的应用。
2、 掌握离子反应发生的条件，同时会判断离子能否大量共存。
3、 了解离子反应能否进行的理论依据。了解酸碱中和滴定。
考点一：沉淀溶解平衡与溶度积
1．沉淀溶解平衡是指在一定温度下， 的饱和溶液里 的速率和 的速率相等，溶解达到平衡状态。
2．溶度积： 的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号 来表示。
3、表达式：对于一般难溶电解质AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)其平衡常数Ksp= 称为溶度积常数，简称溶度积。
4．溶度积的意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的 能力，当化学式表示的组成中阴阳离子个数比相同时， 的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
对位专练
1．下列说法中正确的是（ ）
A 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 不溶于水的物质溶解度为0
C 绝对不溶的物质是不存在的 D 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
2．难溶电解质AB2的饱和溶液中[A2+]=x mol•L-1，[B-]=y mol•L-1，则Ksp值为（ ）
A． 0.5xy2 B 。xy C。 xy2 D。 4xy2
考点二：影响沉淀溶解平衡的因素
溶度积的影响因素：溶度积只与 有关，而与 无关，并且溶液中离子浓度变化只能 ，并不 。
1．内因：难溶性 本身的性质，这是决定性
第四节 沉淀溶解平衡 酸碱中和滴定
学习目标
1、 了解沉淀溶解平衡的概念及影响因素。了解溶度积及其计算。掌握沉淀溶解平衡的应用。
2、 掌握离子反应发生的条件，同时会判断离子能否大量共存。
3、 了解离子反应能否进行的理论依据。了解酸碱中和滴定。
考点一：沉淀溶解平衡与溶度积
1．沉淀溶解平衡是指在一定温度下， 的饱和溶液里 的速率和 的速率相等，溶解达到平衡状态。
2．溶度积： 的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号 来表示。
3、表达式：对于一般难溶电解质AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)其平衡常数Ksp= 称为溶度积常数，简称溶度积。
4．溶度积的意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的 能力，当化学式表示的组成中阴阳离子个数比相同时， 的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
对位专练
1．下列说法中正确的是（ ）
A 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 不溶于水的物质溶解度为0
C 绝对不溶的物质是不存在的 D 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
2．难溶电解质AB2的饱和溶液中[A2+]=x mol•L-1，[B-]=y mol•L-1，则Ksp值为（ ）
A． 0.5xy2 B 。xy C。 xy2 D。 4xy2
考点二：影响沉淀溶解平衡的因素
溶度积的影响因素：溶度积只与 有关，而与 无关，并且溶液中离子浓度变化只能 ，并不 。
1．内因：难溶性 本身的性质，这是决定性
