盐的水解

第二节 盐类的水解
学习目标：
1. 理解盐类水解的实质。学会正确书写盐类水解的离子方程式。
2. 掌握影响水解平衡的因素
3. 能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用.
考点一：盐类水解
1.实质：在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。
2.特征：盐类的水解反应是 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。水解程度一般较小，不易产生气体或沉淀，但若水解相互促进，则水解程度一般较大。
3.结果：盐的水解 水的电离。
4.规律：可概括为：有 才水解，无 不水解；越 越水解，谁 显谁性。
弱酸强碱盐， 离子水解，其溶液显 性。如：Na2CO3溶液
强酸弱碱盐， 离子水解，其溶液显 性。如：（NH4）2SO4溶液
对位专练：

第二节 盐类的水解
学习目标：
1. 理解盐类水解的实质。学会正确书写盐类水解的离子方程式。
2. 掌握影响水解平衡的因素
3. 能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用.
考点一：盐类水解
1.实质：在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。
2.特征：盐类的水解反应是 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。水解程度一般较小，不易产生气体或沉淀，但若水解相互促进，则水解程度一般较大。
3.结果：盐的水解 水的电离。
4.规律：可概括为：有 才水解，无 不水解；越 越水解，谁 显谁性。
弱酸强碱盐， 离子水解，其溶液显 性。如：Na2CO3溶液
强酸弱碱盐， 离子水解，其溶液显 性。如：（NH4）2SO4溶液
对位专练：