1．(湖南师大附中09学年高三上期第一次月考) (12分)某工厂废气中含有SO2，可将SO2转
化为(NH4)2SO4而除去。其过程为：将废气经初步处理，使其中O2的体积分数为10％(这时SO2的体积分数为0．2％)，并在400℃时以5m3／h的速率通过V2 O5触媒层，然后与流量为25 L／h的NH3混合，再喷入流量为290 g／h的冷水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。回答下列问题。
(1)使废气中SO2与O2的物质的量之比为1：50，主要原因是 (2分)。
(2)反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表：
已知SO2的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用
(2分)的条件进行生产，选择该条件的主要原因是 (2分)。
(3)有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3。”
你认为该报道可信吗? (2分)(填“可信”或“不可信”)，其理由是
(2分)。
(4)合成氨时，原料N2不能用空气代替，主要原因是 (2分)。
答案．（1）提高二氧化硫转化率，增加氧气的浓度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动
（2）0．1MPa 400～500℃ 既可保持二氧化硫转化率较高，又能降低成本，且该温度下催化剂活性较好
（3）不可信 二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不能全部转化
（4）在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸
2.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
A B C D
研究目的 压强对反应的影响（P2>P1） 温度对反应的影响 平衡体系增加N2对反应的影响 催化剂对反应的影响
图示
