1、（安徽宿州2009届10月考）(1)欲确定明矾中有 ，需加入______________试剂，确定 需加入__________________试剂．
(1)溶液中有 等离子，
除去Ag+应加入 ,除Ba2+应加入 .
要使上述离子逐一形成沉淀析出应选择的试剂及加入的顺序:
答案、过量氢氧化钠，酸化氯化钡；氯离子，硫酸根，盐酸、硫酸铝、硫化氢、氢氧化钠二氧化碳
2．(12分 下图是工业上利用铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)提取氧化铝的流程图
（1）滤液甲的主要成分是
（2）写出反应 II 的离子方程式： 、
（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是 （填字母序号）
a．AlO2― 或 Al(OH)4－ b．OH― c ．SiO32―
（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。
写出阴极的电极反应方程式 ，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：
（5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，
该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性
溶质，向其中逐滴加入0.100 mol• L－1 盐酸，当加入50.0mL 盐酸时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。
答案．(12分 )
（1）NaOH、NaAl(OH)4（NaAlO2）、Na2SiO3 [或氢氧化钠、铝酸钠(偏铝酸钠)、硅酸钠](写出1个或2个均给1分，全对给2分)
（2）CO2+2OH-==CO32-+H2O (1分) ，
CO2+3H2O+2AlO2-==2Al(OH)3↓+CO32- (1分，
写成CO2+2H2O+AlO2-==Al(OH)3↓+HCO3-不给分 )
（3） bac (2分) ；
（4）2H++2e-==H2↑或2H2O+2e-==2OH-+H2↑(2分) ；
Al(OH)3 +ＯＨ-＝AlO2-+2H2O或Al(OH)3 +ＯＨ-＝Al(OH)4- (2分)
（5）(2分)
