【学习目标】
1、理解反应热和焓的含义。
2、理解测量反应热的实验原理。
3、掌握热化学方程式的书写和焓变的计算
【教学策略】
授课时数：1课时
教学重点：反应热、焓变、热化学方程式。
教学难点：热化学方程式的书写和焓变的计算。
【知识梳理】
1、反应热：
【典例解析】
例1、下列说法正确的是( )
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。
B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应。
C、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热。
D、吸热反应在一定条件下(如高温、加热等)也能发生反应。
解析：本题考查学生对吸热反应和放热反应的基本概念的掌握情况。
认为需加热的反应一定是吸热反应是错误的，事实上，若反应需持续不断地加热，则反应一定是吸热，如C＋CO2 2CO是吸热反应。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。
化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。
答案：CD 。
【随堂演练】
1、反应C(石墨) C(金刚石)是吸热反应，由此可知( )
A、石墨比金刚石稳定。 B、石墨比金刚石不稳定。
C、石墨和金刚石可以相互转化。 D、石墨和金刚石不可以相互转化。
2、今有如下三个热化学方程式：
