命题范围：新人教版 选修4 化学反应原理 第一章——第二章
1．下列关于反应能量的说法正确的
A．Zn（s）+ CuSO4（aq）= ZnSO4（aq）+ Cu（s） ΔH＝－216 kJ•mol-1，说明E反应物＜E生成物
B．CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g） ΔH＝+178.5 kJ•mol-1，说明E反应物 ＜ E生成物
C．HI（g）= H2（g）+ I2（g） ΔH＝+26.5 kJ•mol-1，说明1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量
D．H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l） ΔH＝－57.2 kJ•mol-1，则含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放热57.2 kJ
2．氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量 ，则下列热化学方程式书写正确的是
A．H2（g）+ O2（g）= H2O（l） △H=－241.8 kJ / mol
B．H2（g）+ O2（g）= H2O（l） △H=－285.9 kJ / mol
C．H2（g）+ O2（g）= H2O（l） △H=+285.9 kJ / mol
D．H2（g）+ O2（g）= H2O（g） △H=+241.8 kJ / mol
