选修4课本实验详细汇编,用于高三第三轮复习.
第一章 化学反应与能量
一、中和热的测定
【实验原理】
中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热量。中和反应的实质是H＋＋OH－＝H2O，在温度为25℃，浓度为无限稀的条件下，任何强酸强碱生成1molH2O的中和热应为57.3kJ/mol。
公式： ____________________________
几点处理：①用稀的酸碱溶液，溶液的密度和水的密度相同量出它们的体积即可求出质量，且溶液的比热和水一样。 ②量热计比热为零（不吸热）。③无热量散失
【实验用品】
烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.55mol/L的氢氧化钠溶液、0.5mol/L的盐酸，尚缺少的实验用品
是__________________。
思考：实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒_____,
其原因是___________________________________________。
【实验步骤】
用量筒量取50mL0.50mol/L的盐酸，倒入量热计中测其温度t1(HCl)。用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测其温度t1(NaOH)，并迅速倒入量热计中，用环形玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，准确读出并记录反应体系的最高温度(t2)。
【数据记录及处理】
