复习：写出下列热化学方程式：（1）在101kPa时，1mol C完全燃烧放出393.5kJ的热量
（2）0.5molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O (l)时，放出445kJ热量
（3）0.50 mol/L50mL盐酸与0.50 mol/L50mLNaOH溶液完全反应放出1.4325kJ的热量
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890kJ/mol
HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol
回顾：必修2第二章30页关于“中和热”的内容：
酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。
实验2-3：在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
