《水溶液中的离子平衡》教案和作业纸是个人据08江苏省考纲及新课标教学要求精心编写的一套第一轮复习资料,是一份精品资料,如:5．指示剂的选择
⑴原则：
⑵酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）
①强酸强碱间的滴定：
②强酸滴定弱碱： ③强碱滴定弱酸：
思考：指示剂的选择应根据酸碱反应时终点附近的pH变化来定，如某学生用0.1 mol•L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol•L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05 mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是 ；而这种在终点附近可以在酸碱反应的曲线图上清晰的反映出来，右图是该学生通过pH计测定硫酸与氢氧化钠反应后绘制的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
(1) 曲线a是用 溶液滴定 溶液；
曲线b是用 溶液滴定 溶液；
(2) P点的坐标为( )；
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