1.下列有关材料的用途叙述中不正确的是
A．高温结构陶瓷可以制作耐酸设备 B．氧化铝陶瓷不可以用于制耐高温设备
C．氮化硅陶瓷可以制造轴承 D．光导纤维可用于传能传像、照明等
2.为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法可以提高燃料效率的是
A、将煤转化成煤气或转化为液体甲醇 B、将煤脱硫后燃烧
C、通入大大过量的空气 D、将煤干馏成煤焦油来燃烧
3.如图，保温瓶中装有液态空气，打开瓶盖，将一根燃着的
木条置于瓶口的上方，下列说法正确的是
A、木条燃烧更旺，因为瓶内液态空气汽化后，产生O2
B、木条燃烧情况不发生改变，因为瓶内盛放的也是空气
C、木条燃烧先旺后灭。因为瓶内液态空气汽化后，先产生O2后产生N2
D、木条熄灭，因为瓶内液态空气汽化后，使瓶口温度降低，且先产生N2,不支持燃烧
4.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验。其中合理、可靠的是
A. 观察常温下的状态。SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B. 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物
C. 将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论： SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D. 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
5. 下列有关硫酸工业的描述正确的是
A．SO2转化为SO3时通常采用高温、高压、催化剂
B．接触法制硫酸可用硫黄、黄铁矿、石膏等为原料
C．在吸收塔中常用水吸收SO3
D．生产过程中污水含有硫酸等杂质，可用烧碱处理
6. 在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（气）＋B（气） 2C（气）。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是
A．2molA和1molB B．1molA和1molB
C．1molA和2molB D．1molB和1molC
7.对于易燃、易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是
8. 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是
A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合经济效益
二、选择题(本大题包括10小题，9-16每小题4分，17-18每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。)
9.实验室里可按右图所示的装置干燥、储存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是
A、NH3 B、CO
C、CH4 D、HCl
10. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A、醋酸溶解水垢中的碳酸钙：
B、钠投入水中：
C、FeS固体中加入稀HNO3:
D、浓NaOH溶液吸收少量SO2气体：
11.将20g NaHCO3和NaOH的混合物在密闭容器中加热到500oC使其充分反应后排出气体，然后冷却至常温，称得其质量变为18.2g，则下列说法正确的是：
A、NaOH的物质的量比NaHCO3少 B、 排出的气体为CO2和水蒸气
C、NaOH的质量为4g D、NaHCO3的质量为8.4g
