2005级高一下学期期末复习第五章物质结构 元素周期律
2006年6月14日
一、原子结构
质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)
质子数= = =原子的核外电子数
离子电荷数=质子数-核外电子数
[例1]写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________________
[例2]已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是
[例3]A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为IIA族，其质量数为X，则B的质子数为Y。②若A为IV A族，其质子数为m，则B的质量数为n，则Y和n的值是
A、(x/2+18)和(2m+18) B、(x/2+8)和(2m+18) C、(x/2+8)和(2m+36) D、（x/2+18）和(2m+36)
[例4] 氡是放射性稀有元素，氡气吸入体内有害健康。氡的原子序数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数86，质量数219的原子组成。下列有关氡的说法正确的是
A、氡气在标准状况下的密度约是9.91g/L B、氡气化学性质较活泼，因此对人体有害
C、氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子 D、“锕射气”是氡的同素异形体
二、原子核外电子排布规律
1、核外电子是由里向外，分层排布的。
2、各电子层最多容纳的电子数为 个；最外层电子数不得超过 个(K层为最外层不超过 个电子)，次外层电子数不得超过 个，倒数第三层电子数不得超过 个。
3、核外电子数相同的粒子规律
⑴核外电子总数为10个电子的粒子共有15种。阳离子有 ；阴离子有 ；分子有 ．
⑵核外电子总数为18个电子的粒子共有16种。阳离子有 ；阴离子有 ；分子有 ．
4、几种表示方法：原子结构示意图、电子式(电子式表示形成过程)、结构式、空间构型
[例5]下列电子式中，正确的是
[例6]下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A、六氟化氙(XeF6) B、次氯酸(HClO) C、氯化硫（S2Cl2） D、三氟化硼（BF3）
[例7]三氯化氮分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是
A、NCl3跟水反应的产物为NH3和HClO B、NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2
C、在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl
D、NCl3的电子式应表示为
[例8]A+、B+、C-、D、E 五种粒子(分子或离子)它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A+ + C-→D + E ②B+ + C-→2D。 据此，回答下列问题：
⑴写出所列离子的电子式A+____________、B+____________、C- 。
⑵具有相同空间构型的粒子是 和 (写化学符号)，A+离子中的键角为 。
⑶写出B+和E反应的离子方程式 。
[例9] A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性：
⑴用化学符号表示上述5种微粒：A ，B ，C ，D ，E ；
⑵在溶液中A跟B反应的离子方程式是： 。
三、核素与同位素
1、同位素：
⑴要点： 相同， 不同的原子互称 。
⑵特征：
①同一元素的各种同位素(原子)虽然质量数不同，但 几乎完全一样；
②天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的 一般是不变的。
2、相对原子质量
⑴原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。
⑵元素相对原子质量的计算：
元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的原子个数百分比求出的平均值。
其中Ar1、Ar2…为 的相对原子质量，a1％、a2％…为同位素的 或同位素的原子的物质的量分数但不是 分数。
[例10]最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是
A、是氢的一种新的同素异形体 B、是氢的一种新的同位素
C、它的组成可用H3表示 D、它比一个普通H2分子多一个氢原子核
[例11] 已知一个N2O3分子质量为a（kg），一个N2O5分子的质量为b（kg），若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是
A、 B、 C、 D、
