2006年高考化学复习最后阶段几个学生知识难点的查漏补缺。
溶液中SO42-的检验
1．原理：利用Ba2++ SO42- ==BaSO4↓（白色），BaSO4具有不溶于盐酸、硝酸的特性。
2．试剂：可溶性钡盐〔BaCl2或Ba(NO3)2溶液〕、盐酸或稀硝酸。
3．检验的误区：
⑴只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO32-、PO43-、SO32-、Ag+等干扰离子判成SO42-，此时上述离子同样会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl的白色沉淀。
⑵误将Ag+、Pb2+判成SO42-。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加盐酸有白色沉淀便断定含SO42-。其错误是未注意溶液中不含SO42-而含Ag+或Pb2+也会有同样现象。
因为Ag++Cl－==AgCl↓（白色） Pb2++2Cl－==PbCl2↓（白色）
⑶误将SO32-判成SO42-。如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42-。该错误是未注意NO3-具有
