一、选择题

1．下列表中对物质的分类都正确的是（）

2．为了提高煤燃烧的热效率并减少CO等有害物质的污染，可采取的措施是（）

（A）将固体燃料粉碎，使之充分燃烧

（B）控制煤的生产  

（C）通入大量的空气

（D）将煤经过处理，使之转化为气体燃料

3．下列离子只具有还原性的是（）

A．       B．    

C．         D．

4．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（）

A．元素X被氧化          B．元素Y被氧化   

C．元素X发生还原反应    D．元素Y发生还原反应

5．下列各组离子可以大量共存，并且溶液为蓝色的是（）

（A） ， ， ，      

（B） ， ， ，

（C） ， ， ，      

（D） ， ， ，

6．下列各离子方程式正确的是（）

（A）铁跟盐酸反应：

（B）碳酸钙跟醋酸反应：

（C）氢氧化钡跟硫酸反应：

（D）氧化铁与硝酸反应：

二、填空题

7．用“双线桥”法表明下列氧化还原反应中电子转移动的方向和数目。

（1）

（2）

8．写出下列反应的离子方程式：

（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水_______________________。

（2）单质硫与热的浓氢氧化钾反应，生成亚硫酸钾，硫化钾和水___________________。

三、推断题

9．现有稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钡，碳酸钠四瓶失去检签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在图1-2中。（1）据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为：

A_________，B_________，C________，D__________。

（2）写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：

C+A_____________。C+B_____________。

C+D_____________。A+B_____________。

四、计算题

10．把氯气通入氨水中发生如下反应： ，当逸出的气体中含有0.28g氮气时，问反应中有多少克氨被氧化？

1．（A）2．（A）（D）3．（C）4．（A）（D）

5．（B）。溶液为蓝色，一般说明是含有 ，但C中有 ，不能与 共存。

6．（B）。（A）生成 ，（C）还有 生成，（D） 应写成 。

7．

8．（1）

（2）

9．（1） ， ， ，HCl能与两种物质反应生成沉淀的是 ，而能与两种物质反应生成气体的是 ，两种物质之间不反应的是盐和硫到。

（2）

10．0.34g用 的关系来计算。

一、选择题

1．加入适量硫酸，使下列离子在溶液中浓度减小的是（）

（A）   （B）  

（C）   （D）

2．在下列反应中，反应物中各种元素都参加氧化还原反应的是（）

（A）               

（B）

（C）

（D）

3．下列反应中，划线的物质只做氧化剂的是（）

（A）  

（B）

（C）      

（D）

4．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是（）

（A） ， ， ，     

（B） ， ， ，

（C） ， ， ，       

（D） ， ， ，

5．下列离子方程式正确的是（）

（A）亚硫酸钡与盐酸反应

（B）氢氧化钡和硫酸反应

（C）Fe粉投入硝酸银溶液中

（D）氢氧化钙溶液中通入过量的

6．A、B、C、D各代表一种元素符号，若能发生下列各反应：

则各还原剂的还原性强弱的顺序是（）

（A）

（B）

（C）

（D）

7．已知反应 ， 能从左向右进行，则反应 进行的方向是（）

（A）从左向右    （B）从右向左    

（C）不能进行    （D）无法判断

二、填空题

8．离子方程式 其意义是___________。

9．根据下列方程式，判断物质氧化性的强弱顺序是____________。

①

②

③

10．天然气、液化石油气 燃烧的化学方程式分别为：

。现有一套以天然气为燃料的灶具，今改烧液化石油气，为了保证液化石油气的充分燃烧，应该采取的措施是_________________________。

11．关于离子反应： 其中x值和 离子中M化合价分别是_______和_______；氧化剂是________，氧化产物是______，被还原的元素是_______________。

三、实验题

12．将含有 ， ， ， 四种阳离子的溶液，按下述实验步骤进行分离，最终分别得到沉淀物或溶液。可供选择的分离试剂有氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液。试将适当的分离试剂的化学式填在括号里，生成物的化学式填在方框里，写出有关反应的离子方程式（图1-3）。

1．（A）（C）2．（A）（C）3．（A）4．（B）5．（A）

6．（B）。根据方程式可知 ， ， ， 。

7．（B）。从已知的两个反应可知还原性 ， ，故 。还原性强的物质应该在反应物中。

8．可溶性强能完全电离的亚硫酸盐和强的非氧化性的酸的反应。

9． 。由反应条件的高低来判断。

10．减少液化石油气的放出量，加大空气的进入量。从反应可见，液化石油气比天然气的成分复杂，消耗的氧气也多。

11．2，+5； ，S、M。

12．A：AgCl，B： ，C： 或A：AgCl，B： C： 。

三种试剂只有先加NaCl，而NaOH溶液， 溶液可以不考虑加入顺序。此题要求原来的四种离子分开就可以，最后剩下的 与其他成分混在一起是不考虑的。①NaCl②NaOH或 ③ 或NaOH

一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）

1．关于反应 的说法正确的是（）

A． 是氧化剂

B． 是还原剂

C．氧化产物和还原产物都是          

D．属置换反应

2．一种无色溶液中加入 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是（）

（A）一定溶解有            

（B）一定溶解有

（C）一定溶解有               

（D）可能有 ，可能有

3．已知 、 、 、 和 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 ，则下列还原反应不能发生的是（）

（A）

（B）

（C）

（D）

4．大气中，二氧化碳的量增多引起“温室效应”，现有四个反应，能说明自然界消耗二氧化碳的是（）

（A）

（B）

（C）

（D）

5．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

（A） ；

（B） ；

（C） ；

（D） ；

6．有下列反应：① （时间不长）

② （时间较长）

③ 说明还原性由弱到强的顺序是（）

（A） 、 、        

（B） 、 、

（C） 、 、       

（D） 、 、

7．在相同温度下， 完全燃烧生成液态水释放热量571.6kJ，如果 完全燃烧生成气态水，释放能量要比571.6kJ（）

（A）大    （B）小

（C）相等  （D）不能确定

8．一定量的无水酒精 完全燃烧放出热量为Q，它所生成 用过量石灰水完全吸收可得100g 沉淀，46g无水酒精完全燃烧时放出的热量是（）

（A）0.5Q    （B）Q     

（C）2Q     （D）5Q

9．在能使pH试纸显红色的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原而不能大量共存的是（）

（A） ， ， ，             

（B） ， ， ，

（C） ， ， ，       

（D） ， ， ，

二、填空题

10．地球大气层有一臭氧层，能保护地球上的生物免遭紫外线的伤害，但 ，CO等具有还原性的物质能使臭氧层受到破坏，这表明臭氧层具有_________性。

11．标出下列氧化还原中电子转移的数目和方向：

（1）

（2）

（3）

12．已知某氧化剂 可被 还原到低价态，如果还原 的氧化剂 至低价态，需用去30mL0.2mol/L的 溶液，那么X元素的最终价态是____________。

13．对离子反应 的意义叙述正确的是

__________________。

（1）一切亚硫酸盐和酸的反应生成 和水。

（2）亚硫酸盐和强酸反应生成 和水。

（3）可溶性亚硫酸盐和一切酸反应生成 和水

（4）可溶性亚硫酸盐和非氧化性强酸反应生成 和水。

14．某同学从一种未知的无色溶液中检验出 ， ，同时溶液的酸性很强，他还准备继续检验溶液中是否含有 ， ， ， ， ， ， ， ， 等离子。很显然，有些离子还必须检验，你认为必须检验的离子是_______________。

三、实验题

15．有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是 、 、 、 ，阴离子是 ， ， ， （每种离子只能用一次），现将溶液两两混合，记录现象如下：

A+B→白色沉淀，A+C→白色沉淀

B+D→白色沉淀，A+D→白色沉淀

C+D→蓝色沉淀。已知 是微溶性白色沉淀，则A、B、C、D的化学式分别是___、_______、________、_______。

四、计算题

16．汽油不完全燃烧的化学方程式为：

人体吸入CO后，CO与人体血红蛋白结合而引起中毒，如果每辆汽车满负荷行驶，每天约有28.5g汽油不完全燃烧，现有某40万人口的中等城市，如达到中等发达国家水平，平均每10人拥有1辆汽车。请计算这些汽车满负荷行驶时每天可产生多少千克CO？

1．（C）2．（D）3．（C）（D）

4．（B）（C）。此题注意强调自然界消耗 的要求

5．（D）。（A）中一强酸，另一弱酸，（B）中 不能写成 ，（C）中前者生成 而后者生成的是 。

6．（B）。从反应条件来判断。7．（B）

8．（C）。 为 来自于 ，来自于0.5mol的 ， 。 燃烧放出的热量为Q，那么46g的 燃烧放出的热量为2Q。

9．（C）（D）。pH试纸显红色，是酸性溶液。不能共存的原因是氧化还原的

发生氧化反应。（D）酸性条件下 被 氧化。

10．氧化性。从 ，CO具有还原性来判断。

11．

12．0价。化合价升降数等于失得电子数。 是还原剂，由+4S→+6价S，则 中的X化合价就降低啦。在 中X为+5价。因而有 的关系成立，其中a为大变化后的化合价，解出a=0。

13．（4）14． ， ，

15． 、 、 、NaOH

16．560kg。城市拥有汽车数： 辆，每天全部汽车消耗的油：

克，设每天产生CO的质量为xkg，则可根据 的关系：

，解得x=560kg。

一、选择题

1.下列说法中不正确的是(    )

A.物质失去电子的反应是氧化反应

B.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应

C.反应物中得电子的物质是氧化剂

D.物质所含元素化合价升高的物质是氧化剂

2.下列类型的反应中，生成物肯定有单质的是(    )

A.分解反应          B.复分解反应        C.化合反应      D.置换反应

3.强电解质与弱电解质的本质区别在于(    )

A.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

B.相同浓度时，溶液的导电能力的强弱

C.在水溶液里电解质是否全部电离为离子

D.是离子化合物还是共价化合物

4.下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是(    )

A.Cl^-→Cl₂           B.F^-→HF        C.HCl→H₂       D.CaCl₂→CaCO₃

5.在SiO₂+3C=SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比是(    )

A.60∶36            B.36∶60        C.2∶1          D.1∶2

6.已知：①2BrO₃^-+Cl₂=Br₂+3ClO₃^-;

②5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl;

③ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂+3H₂O.

判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是(    ).(杭州市质检题)

A.ClO₃^-＞BrO₃^-＞IO₃^-＞Cl₂                         B.BrO₃^-＞Cl₂＞ClO₃^-＞IO₃^-

C.BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-                         D.Cl₂＞BrO₃^-＞ClO₃^-＞IO₃^-

7.下列电离方程式正确的是(    )

A.NaHSO₄ Na⁺+H⁺+SO₄^2-                    B.CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺

C.NaHCO₃ Na⁺+H⁺+CO₃^2-             D.Na₂SO₄ 2Na⁺+SO₄^2-

8.在强碱性的无色透明溶液中，不可能大量共存的离子是(    )

A.Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-                             B.Na⁺、NO₃^-、K⁺、CO₃^2-

C.Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、K⁺                                   D.Na⁺、Cl^-、K⁺、MnO₄^-

9.下列氧化还原反应中，电子转移情况正确的是(    )

10.在反应Cu+2H₂SO₄(浓) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，被氧化和被还原的原子个数比为(    )

A.2∶1          B.1∶2          C.1∶4              D.1∶1

11.下列反应中，SO₃^2-表现出氧化性的是(    )

A.SO₃^2-+Cl₂+H₂O 2H⁺+SO₄^2-+2Cl^-                   B.SO₃^2-+Ba²⁺ BaSO₃↓

C.SO₃^2-+2H⁺ SO₂↑+H₂O                  D.SO₃^2-+2S^2-+6H⁺ 3S↓+3H₂O

12.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处.把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积(    )

A.大于40.0Ml        B.为40.0mL      C.小于40.0mL        D.为10.0mL

13.下列各组溶液，只用一种试剂就能鉴别的是(    )

A.Na₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、AgCl₂、H₂SO₄           B.H₃PO₄、NH₄HCO₃、MgSO₄、BaCl₂

C.NaCl、Na₂SO₄、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄            D.H₃PO₄、(NH₄)₂SO₄、H₂SO₄、NaNO₃

14.M₂O₇^x-离子和S^2-在酸性溶液中发生如下反应：

M₂O₇^x-+3S^2-+14H⁺ 2M³⁺+3S↓+7H₂O，则M₂O₇^x-离子中M的化合价是(    )

A.+2            B.+3            C.+4            D.+6

15.下列反应中氯元素全部被还原的是(    )

A.2KClO₃ 2KCl+3O₂                                 B.MnO₂+4HCl MnCl₂+Cl₂+2H₂O

C.KClO₃+6KOH+2MnO₂ 3K₂MnO₄+KCl+3H₂O   D.3KClO 2KCl+KClO₃

16.欲使配制含有大量下列不同阴阳离子的六种溶液，其中哪几种是配不成的(    )

①Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-                                   ②H⁺、PO₄^3-、S^2-、Na^-

③Na⁺、AlO₂^-、Cl^-、OH^-                                   ④PO₄^3-、Ca²⁺、Na⁺、NO₃^-

⑤K⁺、I^-、NO₃^-、H⁺                                          ⑥Al³⁺、AlO₂^-、Cl^-、Na⁺

A.只有④⑤      B.只有①③      C.②④⑤        D.②④⑤⑥

17.将AgNO₃、Na₂SO₄、BaCl₂三种物质按分子数为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是(    )

A.Ba²⁺和NO₃^-                B.Na⁺和Cl^-                  C.Na⁺和NO₃^-                 D.Ag⁺和SO₄^2-

二、填空题

18.(4分)甲、乙、丙三种物质的电离方程式分别为：甲M(OH)_n Mⁿ⁺+nOH^-；乙H_xYO₃ xH⁺+YO₃^x-；丙Mx(SO₄)_y xM⁺+ySO₄^2-.下列判断正确的是                   ，属于强电解质的是                              .

①甲是盐，乙是碱，丙是酸；②甲是碱，乙是酸，丙是盐；③甲是酸，乙是盐，丙是酸；④甲是碱，乙是盐，丙是酸.

A.只有甲        B.甲和乙        C.只有丙            D.甲、乙、丙都是

19.(5分)在反应6HCl+KClO₃ KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氧化剂是            ，还原剂是                      ，氧化产物是                      ，反应中电子转移总数为                      ，该反应中盐酸既表现出酸性，又表现出              性.

20.(5分)欲除去Cu中少量Fe，可选用                  试剂，发生反应的离子方程式为                    ；欲除去Na₂SO₄中少量的Na₂CO₃，可选用                   试剂，并调节溶液pH值等于           ，写出发生的离子反应方程式：              .

21.(18分)实验室有一瓶氢氧化钠，已部分变质(不含水分)，某学生设计了下列实验来确定其纯度，根据实验步骤填写有关空白处.

(1)用托盘天平和小烧杯称出一匙样品的质量，其正确操作的顺序为                .

①调零点，调节天平左右的小螺丝，使指针静止时刚好处于标尺刻度盘零处.

②将游码拨放在刻度尺最左端零处.

③称量空的小烧杯.

④取样品放在小烧杯后再称量.

⑤将砝码放回砝码盒.

(2)溶解样品所需仪器有                          .

(3)加入的A溶液是          ，加过量试剂的目的是              ，确认B过量的方法是                                               .

(4)过滤时，某学生用如图所示的操作，其错误处有：①          ；②          .

(5)沉淀需洗涤的原因是                    ，洗涤方法为                    .

(6)若得到的沉淀为MCO₃(式量为M)，则样品中NaOH的纯度为                    .

三、推断题 (7分)

22.有一包白色体粉末，可能含有Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

(1)将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；

(2)加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生.

根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物中，一定含                    物质，一定没有                    物质，可能有的物质是                    .写出上述所发生反应的离子方程式                    .

四、计算题 (10分)

23.取一定质量的铜和碳酸钙的混合物，置于敞口溶器中加热，待充分反应后，称得残留固体与原混合物质相等.试：

(1)写出发生的化学反应方程式，是氧化还原反应的标出电子转移数目和方向.

(2)求原混合物中Cu与CaCO₃质量之比.

(3)写出在残留固体中加稀盐酸发生的离子反应方程式.

一、1.D  2.D  3.C  4.C  5.D  6.C  7.AD  8.CD  9.AC  10.D  11.D  12.A  13.C  14.D  15.AC  16.D  17.C

二、18.②；D

19.KClO₃；HCl；Cl₂；5e^-  还原20.盐酸  Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；盐酸；7；CO^2-₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O  21.(1)②①③④⑤  (2)烧杯、玻璃棒  (3)CaCl₂溶液使CO^2-₃沉淀完全；取上层清液，再滴加几滴CaCl₂溶液，如无沉淀现象，说明沉淀完全.  (4)①漏斗下端尖嘴没紧靠烧杯内壁；  ②漏斗里面的液体高于滤纸的边缘.  (5)防止沉淀里混杂其它溶质而引起误差；用蒸馏水浸过沉淀2-3次  (6) ×100％

22.CaCO₃，Na₂SO₄，BaCl₂；CuSO₄；KCl；Ba²⁺+SO^2-₄=BaSO₄↓  CaCO₃+2H⁺=CO^2-₃+H₂O+Ca²⁺

23.(1)①CaCO₃ CaO+CO₂↑

(2)m(Cu)∶m(CaCO₃)=44∶25

(3)CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O    CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O

一、选择题

1.下列物质属于电解质的是(    )

①NaOH  ②蔗糖  ③Na₂CO₃  ④Cu  ⑤酒精

A.①②③            B.①③          C.②④          D.④

2.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是(    )

A.失去电子的反应是还原反应

B.发生氧化反应的是氧化剂

C.作氧化剂的物质不能同时作还原剂

D.失去电子的物质是还原剂

3.下列反应中，水只作还原剂的是(    )

A.CaO+H₂O＝Ca(OH)₂               B.C+H₂O CO+H₂

C.2F₂+2H₂O＝4HF+O₂↑             D.3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO

4.下列实验操作正确的是(    )

A.使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次.

B.用100mL量筒量取2.50mL稀盐酸

C.用托盘天平称量25.20gNaCl固体

D.使用滴定管前，只用水润洗滴定管

5.下列各组离子可大量共存且形成无色溶液的是(    )

A.K⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-               B.Cu²⁺、Ba⁺、NO₃^-、Cl^-

C.Na⁺、Mg²⁺、OH^-、SO₄^2-                D.Ba²⁺、OH^-、NO₃^-、H⁺

6.以下化学反应中，不是氧化还原反应的是(    )

①H₂+Cl₂ 2HCl               ②Na₂CO₃+2HCl 2NaCl+H₂O+CO₂↑

③2H₂O 2H₂↑+O₂↑                ④CuO+2HCl CuCl₂+H₂O

⑤2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

A.②④          B.①③      C.①②③        D.④⑤

7.以下反应的离子方程式，正确的是(    )

A.氢氧化铁与盐酸反应：H⁺+OH^-＝H₂O

B.铁跟盐酸反应：Fe+2H⁺＝H₂↑+Fe³⁺

C.氯化钙与碳酸钾溶液反应：Ca²⁺+CO₃^2-＝CaCO₃↓

D.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO₃+2NaOH＝2Na⁺+SO₄^2-+H₂O

8.在一定条件下发生反应：2KClO₃+I₂＝2KIO₃+Cl₂，则下列推断正确的是(    )

A.还原性KClO₃>I₂                      B.氧化性I₂>KClO₃

C.该反应属于置换反应        D.还原产物为KIO₃，氧化产物为Cl₂

9.下列说法不正确的是(    )

A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应

B.氢氧化物与硝酸的反应是放热反应

C.燃料有足够的空气就能充分燃烧

D.化学反应的过程，都可以看成是“贮存在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来

10.在3Cl₂+6NaOH NaClO₃+5NaCl+3H₂O的反应中，下列说法正确的是(    )

A.NaCl是氧化产物，NaClO₃是还原产物

B.被氧化的氯原子与被还原的氯原子物质的量之比为1∶5

C.Cl₂既是氯化剂又是还原剂

D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1∶5

二、填空题

11.下面a～e是中学生实验中常见的几种定量仪器：

a.量筒  b.容量瓶  c.滴定管  d.托盘天平  e.温度计

(1)其中标示出仪器使用温度的是                   .(填写编号)

(2)能够用以精确量取液体体积的是                 .(填写编号)

(3)在读取a、b仪器内液体的体积数时，俯视得到的数据比正确数据偏小的是                   .(填写编号)

(4)移取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为                         g.

12.x、y、z是常见元素的单质，u、v是化合物.它们有如下反应(式中各物质的化学计算数和反应条件均已略去.)

①x+u→v+y  ②x+z→v  ③y+z→u

(1)写出下面所属反应的基本类型：①式属              ；②式属             .

(2)列举符合①式的4个不同类型的实例，写出反应方程式，如果是离子反应，请用离子方程式表示：                                           .

13.已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解，反应为：

3Cu+8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(1)将上述反应改写为离子方程式                                           .

(2)上述反应中，氧化剂是             ，氧化产物是                ，在反应的硝酸中，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的                        .

三、推断题

14.A、B、C、D四支试管中分别盛有H₂SO₄，Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH四种无色溶液.将A中的溶液分别倒入其他三支试管中时，B中无明显现象，C中产生白色沉淀，D中有气泡产生.

(1)试管A中溶液里的溶质是            .

(2)题中所涉及的化学反应，是离子反应的写出离子方程式.

四、计算题

15.在一定条件下发生如下反应：6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O.现有10gNO，NH₃的混合物充分反应后所得产物中，若经还原得到N₂为8.4g.

(1)标出该反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂.

(2)若上述反应完全，试计算，原混合物中NO和NH₃的质量至少各多少克?

1.B  2.D  3.C  4.A  5.A  6.A  7.C  8.C  9.CD  10.C  11.(1)abc  (2)c  (3)b  (4)9.5  12.(1)置换反应；化合反应  (2)H₂+CuO Cu+H₂O;C+H₂O CO+H₂;Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑;Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu   13.(1)3Cu+2NO₃^-+8H⁺＝3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O  (2)HNO₃、Cu(NO₃)₂、   14.(1)H₂SO₄或Na₂CO₃  (2)CO₃^2-+2H⁺＝CO₂↑+H₂O;SO₄^2-+Ba²⁺＝BaSO₄↓；CO₃^2-+Ba²⁺＝BaCO₃↓；H⁺+OH^-＝H₂O

氧化剂NO，还原剂NH₃

(2)NO1.8g、NH₃8.2g或NO3.2g，NH₃6.8g

一、选择题

1．下列反应可用离子方程式 表示的是（）

A、硝酸镁溶液中加氨水

B、硫酸镁溶液中加氢氧化钡溶液

C、氯化镁溶液中加氢氧化钠溶液

D、硫酸镁溶被中加氢氧化钾溶液

2．下列反应中可用离子方程式 表示的是（）

A、硝酸与氨水

B、盐酸与氢氧化钠溶液

C、硫酸与氢氧化钡

D、硫酸氢钾和氢氧化钾溶液

3．下列物质中，由于长久露置于空气中会发生颜色变化的是（）

①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④苯酚⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠

A、全部B、①②③④⑥C、①②④⑥D、①②③⑥

4．下列反应中，气体只作还原剂的是（）

A、NO和 反应生成 和

B、二氧化碳通入漂白粉溶液

C、氯气通入石灰水

D、二氧化氮与水反应

5．已知1mol锌与稀冷硝酸反应，消耗2.5mol硝酸，则还原产物可能是（）

A、NOB、

C、 D、

6．对于 ，下列各种说法中正确的是（）

① 氧化NaBr②NaBr被氧化

③ 发生的是还原反应④ 被NaBr还原

A、①②B、①③

C、①②③D、全部都对

7．下列离子在溶液中能大量共存，而且此溶液既能与HC1反应又能与NaOH反应的是（）

A、 、 、 、

B、 、 、 、

C、 、 、 、

D、 、 、 、

8．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A、 、 、 、

B、 、 、 、

C、 、 、 、

D、 、 、 、

9．下列离子方程式正确的是（）

A．氨气通入醋酸溶液中

B．澄清的石灰水跟盐酸反应

C．碳酸钡中加入稀硫酸

D．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸

10．下列每组中的两种物质相互反应时，无论哪种物质过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）

A．偏铝酸钾溶液和盐酸

B．氨水和硝酸银溶液

C．二氧化硫的氢氧化钠溶液

D．苯酚钠溶液和二氧化碳

11．在 反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比是（）

A．5:8

B．5:4

C．5:3

D．3:5

12．已知① ② ，判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（）

A．

B．

C．

D．

13．臭氧 可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其反应方程式为： （未配平）。由此得出的结论正确的是（）

A．臭氧在反应中被氧化为

B． 的氧化能力比 强

C．1mol 在反应中得2mol电子

D．氧化产物 与还原产物的物质的量之比为1:1

14．用 的 溶液15mL，恰好将 的 还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）

A．+2B．+3C．+4D．+5

15．已知1mol甲烷燃烧放出8903kJ的热量，在标准状况下， 甲烷充分燃烧可放出的热量为（）

A．890.3kJB．3974.5kJC．1979kJD．19855kJ

16．1g火箭燃料肼气 燃烧，生成 和水蒸气，同时放出16.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A．

B．

C．

D．

17．某溶液中 、 、 三者的物质的量之比为1:2:3，通入一定量的 ，反应完全后，该比值变为3:2:1，则反应的 和原溶液中 的物质的量之比是（）

A、1：2  B、1：3

C、1：4  D、1：6

18．充分燃烧一定量的丁烷气（ ）放出的热量为akJ，经测定完全吸收它生成的 需消耗100mL5 的KOH溶液，恰好生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出的热量为（）

A、4akJ  B、5akJ

C、8akJ  D、16akJ

19．已知 ； 。当一定量的 完全燃烧生成 和 时，放出的热量为74kJ，所需空气在标准状况下的体积约为（空气由1体积 和4体积 组成）（）

A、37.24L  B、18.62L

C、9.31L   D、20.50L

20．向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水（使溶液呈碱性）又有白色沉淀生成，再过滤后，向滤液中加入碳酸钠溶液仍有白色沉淀生成；原溶液中含有的离子可能是（）

A、 、 、

B、 、 、

C、 、 、

D、 、 、

二、填空题

21．根据水在化学反应中的作用，完成下列化学方程式：

（1）只作氧化剂：_______ _________

（2）只作还原剂：_______ _________

（3）既不作氧化剂，又不作还原剂：_______ _________

22． 和 反应，生成NO、S、 和 ，反应的化学方程式为_________________。如生成2molN0，反应中电子转移的总物质的量为_________mol，氧化产物是_____________.

23．（1） 溶液中，逐滴加入 溶液至中性，请写出反应的离子方程式：______________________________________________

（2）在以上中性溶液中，继续滴加 溶液，请写出反应的离子方程式：____________________________________________.

24．现检验某溶液中是否存在下列离子：

、 、 、 、 、 、 ，根据以下事实分别作出判断。

（1）若溶液显强酸性，不能以较大浓度存在的离子是__________；

（2）加 溶液无沉淀生成，不存在的离子是___________；

（3）先加盐酸酸化，再加 溶液无沉淀生成，不存在的离子是_________；

（4）加 溶液和稀 ，有白色沉淀生成，存在的离子是__________。

25．298K时，1mol 与适量 起反应，生成 ，放出92.2kJ的热量。在该温度下，取1mol 和3mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时，充分进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.2kJ，其原因是___________.

26． 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆炸物 ，其变化可表

示为：

（1）请完成该反应化学方程式并配平；

（2）浓盐酸在反应中显示出的性质是__________；

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）产生 ，转移的电子的物质的量是_________mol；

（4） 具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质

量得到电子数表示）是 的________倍。

三、计算题

27．将4.2g某金属溶于240mL稀硝酸溶液，反应中收集到标准状况下的NO1.68L。然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO6.48g恰好完全反应，并放出NO。反应完全后，溶液中金属离子为 。求金属R的相对原子质量，原稀硝酸溶液的物质的量浓度和反应中被还原的硝酸的物质的量各是多少。

一、配平下列化学反应方程式

1

2 

3 

4 

5 

二、完成下列离子反应方程式

1  氢氧化铜与硫酸反应 

2  氨水与三氯化铁溶液  

3  碳酸钙与硝酸  

4  （已知HClO是弱酸）把稀硫酸滴入次氯酸钠溶液  

三、填空

1  化石燃料是指______________________________

2  大气污染物主要有_____________________________

你的防治方法是__________________________________

3  有广泛应用前景的新能源有______________________________

4  已知某溶液中可能含有 ，若该溶液由一种盐和一种碱组成，请你把它们可能的组合写出：

5  请你举出各离子在溶液中不可以大量共存的几种情况，并举例：

一、

1．4，3，2，6

2．2，16，2，2， 5， 8

3．3， 6， 2， 1， 3

4．2， 2， 1， 1， 1

5．4， 2， 1，2， 3

二、

1．

2．

3．

4．

三、

1．  煤，石油  

2．   NOx    CO  CxHy  粉尘 

     保护植被，植树造林，节约能源，改变能源结构开发新能源 

3．  氢能源  风能  海洋能

4． ；    ；      ；

    KCl  NaOH；      ；        NaCl  KOH；

；

可共存的离子为 ，在其中组合

5．生成气体 

生成沉淀 

生成难电离物质 

氧化—还原

一、选择（每小题只有一个选项符合题意）

1．我国天然气储藏丰富，在开发西部的战略决策中，将新疆的天然气用管道输送到中、东部地区是其重要工程之一。下列说法中不正确的是（　　　）

A．天然气的主要成分是甲烷　　

B．在输送过程中天然气呈液态

C．天然气在输送过程中混入空气是很危险的

D．天然气在中、东部将主要用作化学原料和燃料

2．目前世界上最重要的气体矿物燃料是（　　　）

A．水煤气　　B.一氧化碳　　C.石油　　D.天然气

3．下列类型的反应中，生成物中肯定有单质生成的是（　　　）

A．分解反应　　B.复分解反应　　C.化合反应　　D.置换反应

4．强电解质和弱电解质的本质区别在于（　　　）

A.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水　　B.水溶液的导电能力的强弱

C.在水溶液里电解质是否全部电离为离子　　D.是离子化合物还是共价化合物

5．下列物质中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（　　　）

A.氯化钠　　B.乙醇　　C.氢氧化钾　　D.硫酸　　　

6．下列有单质生成的反应中，化合物作还原剂的（　　　）

A. Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂          B. Br₂+2KI=2KBr+I₂　

C. 2Na+2H₂O=NaOH+H₂          D.CuO+H₂=Cu+H₂O

7．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是（　　　）

A. Cu₂(OH)₂CO₃==2CuO+ H₂O+CO₂    B. CaCO₃+2HCl=CaCl₂+ H₂O+CO₂

C. 2FeCl₃+Cu==2FeCl₂+CuCl₂          D.4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

8．目前排放到空气中的二氧化碳逐年增加，对此环境科学的专家们最担心的是（　　　）　　　　　

A.　会使空气中的氧含量下降，不足以供给人类呼吸

B.　会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡

C.　会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光

D.　会使人体吸进大量二氧化碳，损害健康　　　　　　　　　　　

9．下列反应：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂,　氧化剂和还原剂的质量比是（　　　）

A. 8:3      B. 213:136    C. 34:213     D. 213:34

10．已知下列反应：

①2BrO₃^－+Cl₂=Br₂+2ClO₃^－

②5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl

③ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺= 3Cl₂+3 H₂O　　　

判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（　　　）

A. ClO₃^－＞BrO₃^－＞IO₃^－＞Cl₂　　　　　B. BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－　

C. BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂ ＞IO₃^－　　　　　D. Cl₂＞BrO₃^－＞ClO₃^－＞IO₃^－

二、选择（每小题有一个或两个选项符合题意）

11．下列反应属于吸热反应的是（　　　）

A. Ba(OH)₂:8H₂O晶体和NH₄Cl混合搅拌　　B.盐酸和氢氧化钠混合

C.锌放入稀硫酸中　　　　　　　　　　　　D.焦炭和水蒸气高温下反应

12．　已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（　　　　）

A. X的能量一定高于M                   B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可反应

13．下列说法错误的是（　　　）

A. H⁺的氧化性比Cu²⁺强                   B. H₂O既可作氧化剂又可作还原剂

C. Fe³⁺既有氧化性又有还原性              D. Na的还原性比Mg强

14．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　　）

A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.　在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C.　任何一个置换反应一定属于氧化还原反应

D.　化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应

15．下列叙述正确的是（　　　）

A.　氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子所以能导电

B.　二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质

C.　硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

D.　在氯酸钾和二氧化锰混合物共热的反应中，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂

16．下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是（　　　）

A. Na⁺  NO₃^－  Cl^－  OH^－    　 B. Ca²⁺   NO₃^－  HCO₃^－  Cl^－

C. K⁺  NH₄⁺  Cl^－   SO₄^2-      D.Mg²⁺  Cl^－    SO₄^2-   CO₃^2－

17．下列反应的离子方程式正确的是（　　　）

A. 硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

B. 氢氧化钡溶液跟硫酸反应：OH^－+H⁺=H₂O

C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO₂+CO₃^2－+H₂O=2HCO₃^－

18. 下列各组溶液不用其它试剂就可以将它们区别开来的是（　　　）

A.　盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾　　　B.　硝酸钠、盐酸、氯化镁、氢氧化钾

C.　氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾　　　D.　氢氧化钡、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾

19．重铬酸铵（NH₄)₂Cr₂O₇是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（　　　）

A. CrO₃+NH₃+H₂O    B. Cr₂O₃+ NH₃+H₂O    C. CrO₃+N₂+H₂O    D. Cr₂O₃+N₂+H₂O

20．现有X.Y.Z.W四种元素，彼此间能发生如下反应：

2 Y^－+ W₂ =2 W^－+ Y₂ ; 2 Y^－+ X₂  =2 X^－+ Y₂; 2 W^－+ X₂=2 X^－+ W₂ ; 2 X^－ + Z₂ =2 Z^－+ X₂ 

   其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是（　　　）

A. X₂ > Y₂> Z₂ >W₂   B. Y₂> W₂> X₂ > Z₂   C. Z₂> X₂ > W₂ >Y₂     D. W₂>X₂ > Z₂ >Y₂    

三、

21．用双线桥标出下列方程式中电子转移的方向和数目：

⑴　2Cl₂+ 2Ca(OH)₂  = CaCl₂  + Ca(ClO)₂  + 2H₂O

⑵ 2KMnO₄  =  K₂MnO₄ + MnO₂  + O₂

⑶ KClO₃  + 6HCl = 3Cl₂  + KCl + 3H₂O

22．配平下列氧化还原反应方程式：

⑴  Cu  +　 HNO₃ －　Cu(NO₃)₂  +　NO  +　H₂O

⑵  KMnO₄  +  HCl  －　KCl +  MnCl₂  + 　Cl₂  + 　H₂O

四、填空题

23．将Fe片、Cu片同时放入AgNO₃溶液中，充分反应后，Fe仍有剩余，请写出溶液中可能发生反应的离子方程式____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

24．已知单质硫与强碱共热发生如下反应：3S + 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O在此反应中，氧化剂是-----------------------------________,还原剂是_________,氧化产物与还原产物的质量比是______________。

25．某无色溶液中可能含有Cl^－、OH^－、SO₄^2-、CO₃^2－离子中的一种或几种。

⑴若溶液中还存在相当浓的H⁺，则溶液中可能含有的阴离子是_________________,其理由是（用离子方程式表示）________________________________________________________;⑵若溶液中还存在相当浓的Ba²⁺，则溶液中可能含有的阴离子是_________________,其理由是（用离子方程式表示）________________________________________________________。

26．只选用一种试剂鉴别NaNO₃、Ba(HCO₃)₂、BaCl₂、Na₂CO₃四瓶无色溶液，应选用＿＿＿＿＿＿＿＿做试剂，有关的离子方程式是⑴______________________________________⑵____________________________________⑶____________________________________.

27.在一定条件下,RO₃^n－与R^－在酸性溶液中发生如下氧化还原反应,离子方程式为:

RO₃^n－+6H^＋+6I^－＝R^－+3I₂+3H₂O,已知R^－的最外层为8电子结构.

⑴RO₃^n－中R元素的化合价是--------------_________;

⑵R元素的原子最外层有_________个电子.

28．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子可能是NO₃^－、Cl^－、SO₄^2-、CO₃^2－中的某一种。

⑴若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有A盐的溶液呈蓝色。

⑵若向⑴的四支试管中分别加入盐酸，则B盐溶液有沉淀产生，C盐溶液有无色无味气体产生。

根据⑴、⑵实验事实可推断它们的化学式分别为:

A___________，B_____________，C_____________，D_______________。

29．现有下列3个氧化还原反应①　2FeCl₃ + 2KI＝2FeCl₂ +2KCl + I₂

  = 2 \* GB3 ② 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃ ③2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O

据此回答：

⑴若某溶液中有　Fe²⁺、I^－和Cl^－共存，要除去I^－而不影响其他离子的存在，可加入上述反应物中的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵在强酸性溶液中，将MnO₄^－、Fe²⁺、Fe³⁺、I^－四种离子的溶液混在一起充分反应后，①若溶液中有I^－剩余，则溶液中还可能有___________________，一定无_________________；②若溶液中Fe³⁺有剩余，则溶液中还可能有-------------__________________，一定无---------------_______________。

四、计算

30．用36.5%、密度为1.18g/cm³的盐酸与一定量的MnO₂共热，将产生的气体经干燥再与过量灼热的铜粉反应，生成CuCl₂　13.5g试计算被氧化的盐酸是多少毫升？（所用到的化学反应方程式：①MnO₂ +4HCl（浓）=== MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O　②Cu+Cl₂=CuCl₂）

31．将12g石墨和氧气充分反应生成CO₂放出热量393.15kJ；如果12g金刚石发生同样的反应放出热量395.41kJ。通过计算说明金刚石和石墨哪一种更为稳定？并预测如果把石墨变为金刚石是放热还是吸热？

一、选择

1．B  2．D   3．D  4．C   5．D  6．B   7．C  8．B   9．D  

10．B或C  

二、选择

11．AD  12．C   13．AC   14．BC   15．CD  16．C

17．AD   18．D   19．AD  20．C

三、

21．

（1）

（2）

（3）

22．

（1）

（2）

四、填空题

23．

①

②

③

24．S，S，79：110

25．

（1） 、 ，

①

② ，

（2） 、 ，

①

②

26． ，

（1） ，

（2） ，

（3）

27．

（1）+5

（2）7

28．A． ，B． ，C． ，D．

29．

（1）

（2）

① 、 ， 、

② 或 ，

四、计算

30．①

     2×36.5         64+71

     x=7.3（g）       13.5

②  

31．

一、选择题（每小题只有1个正确答案，每题3分，共30分）

1．下列说法中错误的是（    ）

A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应

B．化合反应不可能是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应

D．分解反应可能是氧化还原反应

2．下列反应属于一种元素还原两种元素的是（    ）

A．

B．

C．

D．

3．冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应

， 。下列说法不正确的是（   ）

A．反应后将 转变为    

B．Cl原子是总反应的催化剂

C．氟氯甲烷是总反应的催化剂   

D．Cl原子反复起分解 的作用

4．下列物质中属于强电解质的物质是（    ）

A．     B．    

C．      D．

5．近代化学常用 作生氢剂，其化学方程式为：

其中水的作用是（    ）

A．溶剂      B．还原剂    

C．氧化剂    D．不是氧化还原反应

6．不论在酸性还是在碱性溶液中，都不能大量共存的离子组是（   ）

A． 、 、 、    

B． 、 、 、

C． 、 、 、    

D． 、 、 、

7．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（    ）

A．一定被氧化    

B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原   

D．化合价降低为0

8．在 的反应中，被还原的 与参加反应的 的质量关系是（    ）

A．两者质量相等    B．前者是后者的4倍

C．后者是前者的4倍    D．前者是后者的

9．在下列反应中， ，化学计量数b，d分别为（    ）

A．5，6     B．10，2    

C．6，2     D．10，5

10．我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于（    ）

A．降低煤炭燃烧时的着火点   

B．减少炉中杂质气体（如 等）的形成

C．增大煤炭燃烧时的反应热   

D．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

二、选择题（每题有1~2个正确答案，每题4分，共20分）

11．下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：

B．饱和石灰水跟稀 反应：

C．向稀氨水中加入稀盐酸：

D．碳酸钙溶于醋酸中：

12．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别以 和 表示：

则 和 的关系为：（    ）

A．      B．    

C．     D．无法确定

13．已知某溶液中含有 、 、 三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（   ）

A．     B．     

C．      D．

14．下列有关氧化还原反应叙述正确的是（    ）

A．金属单质在反应中只作为还原剂   

B．金属原子失电子越多其还原性越强

C． 比 氧化性强，Fe比Cu还原性强 

D．非金属单质在反应中只作为氧化剂

15．阿波罗宇宙飞船以 （联氨）和 为动力源，反应温度达2700℃，反应式为： ，关于该反应的说法中正确的是：（   ）

A．属于置换反应    B．联氨是氧化剂  

C．联氨是还原剂    D．氮气是氧化剂，不是还原剂  

三、填空题（共10分）

16．（5分）在 的反应中，_____________是氧化剂，_____________元素被氧化，_____________有还原性；_____________物质是还原产物，电子转移总数是_____________。

17．（5分）加入适当的物质实现下列各步反应的转化，写出有关下列物质的化学方程式和离子方程式。

四、推断题（共11分）

18．（5分）在以下七种物质中：① ；② ；③Hg；④ ；⑤纯硫酸；

⑥NaOH固体；⑦ 晶体（以下填序号）。

（1）溶于水能导电，而本身是非电解质的是_____________。

（2）不溶于水，熔化状态能导电的电解质是_____________。

（3）固态和液态都不导电，只能在水溶液中导电且属于电解质的是_____________。

（4）在水溶液里和在熔化状态下都能导电的电解质是_____________。

19．（6分）有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是 、 、 、 、HCl和NaOH，为了鉴别各取少许溶液进行两两混合试验，结果如右表，表中“↓”表示有沉淀生成或生成微溶物，“↑”表示有气体生成，“—”表示观察不到明显的现象变化，由此可判断。

A是_____________，B是_____________，

C是_____________，D是_____________，

E是_____________，F是_____________。

五、实验题（共14分）

20．（6分）在一烧杯中盛有100mL10%的 溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中（如图5所示）。向该烧杯里缓缓注入10%的 溶液至恰好完全反应，在此实验过程中：

（1）烧杯里观察到的实验现象有：

①_______________________________________

②_______________________________________

（2）写出实验过程中反应的离子方程式：__________________________

21．（8分）阅读下列材料后，回答相应问题。

一个体重50kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以 和 的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁 。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。

（1）人体中经常进行 的转化，A中 做_____________剂，B中 做_____________剂。

（2）“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C在这一反应中做_____________剂，具有_____________性。

六、计算题（共15分）

22．（8分）将一定量的CuO与 共热，当黑色还没全部变红时，称得粉末的质量减少了3.2g，求生成了多少克Cu，有多少克 被氧化？

23．（7分）A，B，C三种物质各15g，它们发生反应时，只生成30g新物质D，若增加10gC，A与C恰好完全反应，则A与B参加反应的质量比为多少？

1．B    2．B    3．C    4．A    5．C    6．D    7．C    8．C    9．B    10．D

11．AC    12．A    13．AC    14．CD     15．C

16． ，碳，CO，Fe，

17．①             

②   

③    

④       

⑤        

18．（1）②，（2）①，（3）⑤，（4）⑥⑦

19．A： ；B：NaOH；C： ；D： ；E：HCl；F：

20．（1）①有白色沉淀生成；②小球下沉至底部；

（2）

21．（1）还原、氧化

（2）还原、还原

22．设生成的Cu为xg，被氧化的 为yg

   △m

80g   2g   64g          16g

      yg    xg          3.2g

x=12.8g    y=0.4g

23．设A第一次参加反应的质量为x，则x：15g=（15g-x）：10g，解得x=9g。

据质量守恒定律可知，B参加反应质量为：

30g-15g-9g=6g

则参加反应的A与B的质量比为：

A：B=9g：6g=3：2

答：A与B参加反应的质量比为3：2。

[解题点拨]

1．氧化还原的特征：有化合价的升降。

2．一种元素化合价降低，两种元素化合价升高。

7．化合态→游离态，化合价可能升高或降低。

9．由质量守恒、电荷守恒得出。

12．由①氯的化合价 （有升必有降），② 化合价降低，则Q→X化合价升高，③、④同样分析。

20．分析反应前后密度的变化。

21．分析化合价的变化。

22．用差量法。

23．根据质量守恒定律和化学方程式进行推断。